실리콘 소재 소개

반도체는 개인용 컴퓨터, 텔레비전, 스마트폰, 디지털 카메라, IC 카드 등 일상생활에 사용되는 전자 기기에 널리 사용됩니다. 반도체에 가장 일반적으로 사용되는 재료는 실리콘(화학 기호 = Si)이다. 실리콘은 산소 다음으로 지구상에서 두 번째로 풍부한 원소입니다. 대부분의 실리콘은 토양, 암석, 자연수, 나무 및 식물에서 발견됩니다.

자연계에서 실리콘은 산소, 알루미늄, 마그네슘의 화합물로 존재합니다. 따라서 화합물로부터 실리콘 원소를 추출하여 정제해야 합니다. 집적회로(IC) 등 반도체에 사용되는 실리콘은 '99.99999999%'(일명 '11N')의 초고순도 단결정 구조를 필요로 하며, 추출 후 다양한 공정을 거쳐 정제된다.

단결정 구조는 3차원 공간에 규칙적으로 배열된 원자로 구성됩니다. 이 배열의 기본 단위를 격자라고 합니다. 단결정은 규칙적이고 연속적인 방식으로 배열된 격자입니다. 실리콘 격자는 8개의 원자가 패턴으로 반복되는 다이아몬드 입방체 결정 구조를 가지고 있습니다. 각 실리콘 원자는 4개의 결합을 통해 4개의 인접한 실리콘 원자에 결합됩니다. 실리콘은 매우 흔한 원소이며 안정된 구조로 인해 반도체의 원료로 사용됩니다.

정화규소확실히 상당한 양의 전기가 필요합니다. 일본에서는 순도 98% 이상의 실리콘 잉곳을 호주, 중국, 브라질 등 전기 요금이 훨씬 저렴한 국가에서 수입한다는 것은 잘 알려진 사실입니다.

물리적 특성규소

실리콘은 뚜렷한 청회색 금속 광택을 지닌 부서지기 쉽고 단단한 결정질 고체입니다. 의심할 바 없이, 주기율표의 이웃에 비해 실리콘은 현저하게 불활성입니다. 실리콘의 기호는 Si이고 원자 번호는 14입니다. 또한, 실리콘은 주기율표의 다른 14족 원소와 유사하게 녹는점과 끓는점이 높고 표준 조건에서 광범위한 공유 결합 구조를 형성한다는 것은 잘 알려진 사실입니다. .

화학적 성질규소

실온에서 순수 실리콘이 절연체 역할을 한다는 것은 부인할 수 없는 사실입니다. 마찬가지로 중요한 것은 실리콘이 표준 온도와 압력에서 반도체처럼 거동한다는 사실입니다. 실리콘이 저온에서 결정 형태로 불활성이고 온도가 상승함에 따라 전기 전도성이 의심할 여지 없이 증가한다는 것은 논쟁의 여지가 없는 사실입니다. 더욱이, 실리콘은 의심할 바 없이 섭씨 900도 이상의 온도에서 산소 및 공기와 쉽게 반응합니다. 용융된 실리콘은 반응성이 매우 높기 때문에 화학 반응을 방지하기 위해 비활성 내화물에 보관해야 한다는 것은 부인할 수 없는 사실입니다.

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